Labbrapport Litium

Bakgrund: Litium är ett grundämne och tillhör i gruppen Alkalimetaller. Litium är består alltså av atomer. Litium är mjuk och metall men ändå hårdast inom Alkalimetallerna. Litium är väldig lätt och har en mycket hög elledningsförmåga. Litium måste förvaras i syrefria vätskor för att den inte ska oxideras den bildar då vätgas och hydroxidjoner.


Fråga: Vi testade vad som händer när man lägger litium i vatten och vad som bildades då.


Material: Vatten, Litium, ett provrör, tändstickor, glasskål, pinsätt.


Utförande: Jag började med att fylla glasskålen upp till 1/3 med vatten. Sedan så hämtade jag litiumbiten från Kenth och använde pincett för att det är skadligt för huden. Vi lade biten i vattnet och satte direkt provröret över litium biten så att all gas kom in i glaset. När biten hade försvunnit så tog jag upp röret men täppte för öppningen med tummen innan jag vände upp det. Sen tände partnern en tändsticka och precis när jag lyfte på tummen så hållde han den brinnande tändstickan över provröret.


Resultat: När Litium biten blandades med vattnet så började den ryka och flyga runt på vattenytan. Det luktade illa och om man andades in det så blev man torr i halsen. När den hade försvunnit helt och vi tände på gasen så smällde det och röret blev lite varmare.


Slutsats: När litium blandas med vatten så reagerar den genom att den fräter till en gas som kallas vätgas fast det bildas även hydroxidjoner. I med att litium atomen har en minusladdning lite utanför så reagerar de lätt med andra ämnen t.ex luft och vatten. En felkälla är att lamporna eller batteriet kan vara sönder.

Egen laboration

Vilken ämne neutraliserar bäst?

Material: Tre provrör, en provrörshållare, universal papper, tesked, bägare, Socker, bikarbonat, koksalt, saltsyra, BTB.

Utförande: Ta tre rör och ställ dem i ett provrörsställ. Mät sedan upp 20 ml saltsyra i bägaren, Häll sedan upp 20 ml i varje provrör. Häll i två droppar BTB i varje rör. Ta sedan en tesked socker och häll i det vänstra röret, en tesked koksalt i mittenröret och en tesked bikarbonat i det högra röret. Skaka om rören och Kola färgen på innehållet. Ta sedan tre universal papper och doppa i ett i varje rör. Jämför färgerna på pappret med färgen på baksidan på universal pappers paketet. 

Hypotes: jag tror att Det provröret som blir grönast har den basen som neutraliserar bäst.


Slutsats: Bikarbonaten neutraliserar bäst men fräter, bubblar och skapar en gas som heter koldioxid = CO2. Det bildas även Natriumklorid. Den fick grön färg och på unervisal pappret så var hade syran blivit neutral. Syran fick mellan 6-7 på ph skalan.
I med om man lägger i basist i surt så blir ph-värdet lite mer basist än det var inan.
Sockret och Koksaltet var lika effektiva (Sockret var snäppet bättre). Jag anser att det hade varit skönare att ha dessa två ämnena i magen för att då börjar det inte bubbla och fräta. Färjen på sockerblandningen blev orange och koksaltet blev råsa (röd). Båda var jämna på Ph skalan på 1 fast sockret var snäppet mer åt två på Ph skalan än koksaltet.

Det hade varit bättre om man hade bägare istället för provrör för när man hällde i ämnena så kom det utanför. Nu så blev det inte exakt lika mycket av varje ämne och då visar inte resultatet exakt.

Värdena efter blandningen

Egenskaper hos syror

Resultat: När man la i BTB blev
Saltsyra: Röd-orange
Ättika: Gul
Citronsyra: Gul
Det började bubbla (gas) när man stoppade i magnesium. Det puffade när man höll en tändsticka över provröret.

Slutsats: Vi konstaterar att saltsyra är den suraste syran. (kraftigt röd)
Saltsyran fräter ner magnesium och det blir vätgas(H2) eftersom det small när man tände på gasen.

Reaktions formel

Mg + HCl ----> Mg2+ + CI- + H2